Question

Uma aplicação prática importante da Termoquímica é a determinação da energia liberada nas reações de combustão. Uma fração da energia que o mundo utiliza vem da combustão do gás natural que é formado de metano, principalmente, mais etano e, ainda, em menor proporção, propano e butano. A reação principal do gás natural é, portanto a combustão do metano: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Sabendo Que a entalpia padrão de combustão do metano (CH4 ) é de -889kj/mol , calcule a energia liberada , em kj , 80 gramas de desse composto.
Dados de massa molar : C = 12,0g/mol é H = 1,0g/mol .

Answer 1

1mol de CH4----- -889KJ

16g de CH4------ -889KJ/mol
80g de CH4 ----- Y

Y=80×(-889KJ)/16
Y=-4445KJ/mol de CH4

Answer 2

Resposta:

Explicação: CH4 valor das massas molares

C=12x1= 12

H= 1x4=4

Soma 12+4 =16 g

16-------------320

889------------x

Regra de três

16gx= 284,480

X=284,480÷ 16

H=17,780 Kcal