Um químico possui em seu estoque uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No entanto ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água em litros que deve ser adicionado a 5,0L da solução estoque para se obter a concentração desejada.
Respostas
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4
Será utilizada a forma de diluição com Molaridade
Molaridade inicial = Mi = 10 Mol/L Volume inicial = Vi = 5,0 L
Molaridade final = Mf = 2,5 Mol/L Volume final = Vf
Mf x Vf = Mi x Vi
2,5 x Vf = 10 x 5
Vf = 50/2,5 = 20 L
Descoberto o volume final realize a diferença entre o volume final e o inicial para se descobrir o volume adicionado
Va = Vf - Vi = 20 - 5 = 15L foram adicionados
Molaridade inicial = Mi = 10 Mol/L Volume inicial = Vi = 5,0 L
Molaridade final = Mf = 2,5 Mol/L Volume final = Vf
Mf x Vf = Mi x Vi
2,5 x Vf = 10 x 5
Vf = 50/2,5 = 20 L
Descoberto o volume final realize a diferença entre o volume final e o inicial para se descobrir o volume adicionado
Va = Vf - Vi = 20 - 5 = 15L foram adicionados
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