Question

Coloque cada um dos seguintes elementos em ordem decrescente de raio atômico. Explique sua escolha.
a) Bromo, cloro e iodo
b) Gálio, selênio e arsênio
c) Cálcio, potássio e zinco
d) Bário, cálcio e estrôncio

Answer 1

   Para começar, o raio atômico (RA) pode ser definido como a metade da distância entre os núcleos de dois átomos iguais, vizinhos. Ele varia em função do número de elétrons, do número de prótons (carga nuclear) e do número de níveis eletrônicos (camadas). Nos átomos, um elétron da camada mais externa é atraído pelos prótons do núcleo, mas também sofre repulsão dos demais elétrons, em um efeito conhecido como blindagem. A diferença entre a força de atração real exercida pelo núcleo e a blindagem é denominada Carga Nuclear Efetiva ($Z_{ef}$). Quanto maior for o valor de $Z_{ef}$, maior será a atração exercida sobre os elétrons e, portanto, menor será o raio atômico (RA). Assim, na tabela periódica:

    → ao longo de um período, RA diminui com o aumento do número atômico (carga nuclear), uma vez que o efeito de blindagem é constante (o número de camadas não varia).
    → em um grupo (família), RA aumenta com o aumento do número atômico, uma vez que há mais níveis eletrônicos ocupados; isso intensifica o efeito de blindagem, diminuindo a Carga Nuclear Efetiva $Z_{ef}$. Portanto:

a) Iodo, Bromo e Cloro, já que todos estão localizados no mesmo grupo e com o aumento do número atômico, tratando-se de um grupo, aumenta o RA.

b) Gálio, Arsênio e Selênio, já que todos estão localizados no mesmo período e, com a diminuição do número atômico, tratando-se de um período, aumenta o RA.

c) Potássio, Cálcio e Zinco, já que todos estão localizados no mesmo período e, com a diminuição do número atômico, tratando-se de um período, aumenta o RA.

d) Bário, Estrôncio e Cálcio, já que todos estão localizados no mesmo grupo e com o aumento do número atômico, tratando-se de um grupo, aumenta o RA.

Espero realmente ter ajudado.