Question

Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,037776 M para atingir o ponto final da titulação com fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL. (H2C4H4O6, 150,09 g/mol).

Answer 1

n° de mol de NaOH = Molaridade x volume (em Litros)

 mol =  0,037776  x  0,02148  = 0,00081142848 mol
 
H2C4H4O6 + 2 NaOH  ~>  Na2C4H4O6  + 2 H2O
1mol---------------2mol
xmol--------------0,00081142848 mol

x = 0,00040571424 mol de ácido


multiplicando pela sua Massa Molar, teremos o valor em gramas

0,00040571424 mol x 150,09 g/mol  = 0,061 g

isso tá presente em 50 mL. A questão quer em 100 mL

logo, será 2 x mais

2 x 0,061 =  0,122 gramas

Answer 2

Podemos afirmar que a expressão da acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL, é a seguinte: 0,122 gramas.

• Para responder de forma correta esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o seguinte passo-a-passo:

n° de mol de NaOH = Molaridade x volume (em Litros)

assim, basta fazermos as devidas substituições com os dados fornecidos, segundo aos quais:

 mol =  0,037776  x  0,02148  

número de mols= 0,00081142848

 

Considere também a reação que ocorre nesse caso:

H2C4H4O6 + 2 NaOH  ⇒  Na2C4H4O6  + 2 H2O

1mol---------------2mol

xmol--------------0,00081142848 mol

x = 0,00040571424 mol de ácido

o próximo passo é fazer a multiplicação pela sua Massa Molar, e assim, teremos o valor em gramas:

0,00040571424 mol x 150,09 g/mol  

= 0,061 g, em 50 mL, mas a questão quer em 100 mL, então:

2 x 0,061 =  0,122 gramas

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