Question

Qual o pH de uma solução tampão constituída por 0,10 mol L-1 de amônia e
0,050 mol L-1 de cloreto de amônio?. Dados: K = 1,8.10-5 é o valor da constante de
dissociação da amônia.
(R: pH = 9,56).

Answer 1

O pH da solução tampão é de 9,56.

Em uma solução tampão baseada em uma base e um sal, seu pOH é calculado por:

pOH = pKb + log ( [sal] / [base] )

Sabendo que Kb = 1,8 x $10^{-5}$, e que [sal] = 0,050 mol/L e [base] = 0,10 mol/L, teremos que o pOH será:

pOH = (- log (1,8 x $10^{-5}$) + log ( 0,050 / 0,10 )

pOH = 4,74 - 0,30

pOH = 4,44

Como pH + pOH = 14, substituindo o pOH encontrado, teremos que:

pH + 4,44 = 14

pH = 14 - 4,44 = 9,56

Espero ter ajudado!