Question

Qual a resolução dessas questões? Alguém sabe?

Answer 1

450 mL = 450 g de água

Kt da água = 18 / 1000 = 0,018
W = molalidade = mols do soluto / mols do solvente

 mols do solvente = 450 g / 18 = 25 mols

W =  0,140 / 25 = 0,0056
 
∆p/p = Kt . W  


∆p/p =0,018 . 0,0056 = 0,0001008

 ∆p/p  = p – p’


p = PMV do solvente puro.
p’ = PMV do solvente na solução.
p > p’


p – p’ / p = 0,0001008

92,5 - p' / 92,5 = 0,0001008

p' = 92,490676

∆p  =  92,5 - 92,490676 = 0,005 letra b)

37) pH = -log [ H+]

10^- pH = [H+]

QUANTO MENOR pH maior [H+]

A 37° C  o pH < 25°C , logo maior [H+]

a) falso
b) falso a [OH-] é menor a 27°C
c) Verdade ! Endo ( ganho de energia com aumento de temperatura , observamos maior [H+]

d) falso
e0 falso